{"id":7212,"date":"2018-11-16T10:36:14","date_gmt":"2018-11-16T08:36:14","guid":{"rendered":"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/?p=7212"},"modified":"2018-11-16T14:32:35","modified_gmt":"2018-11-16T12:32:35","slug":"differenza-tra-miscuglio-e-composto","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/differenza-tra-miscuglio-e-composto\/","title":{"rendered":"Differenza tra miscuglio e composto"},"content":{"rendered":"

La definizione per eccellenza della chimica \u00e8: scienza sperimentale che studia la composizione, le propriet\u00e0 e le trasformazioni della materia. Ma esattamente questo cosa significa? <\/em><\/span><\/p>\n

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Viene definita materia qualsiasi cosa che occupa uno spazio e possiede inerzia (ovvero la tendenza a uno stato di quiete dovuta alla massa). Per composizione<\/em> si intendono le parti costituenti l\u2019oggetto che esaminiamo<\/strong> e le propriet\u00e0<\/em> sono qualit\u00e0 che permettono la distinzione dal resto della materia<\/strong>. <\/span><\/p>\n

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Le reazioni della materia affascinano da sempre l\u2019uomo perch\u00e9 visibili in tutto ci\u00f2 che ci circonda ma per capire la natura degli eventi che osserviamo \u00e8 necessaria una classificazione che rispetti le propriet\u00e0 e la composizione, si fa quindi una distinzione tra elementi, composti e miscugli.<\/span><\/p>\n

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Prima di definire queste entit\u00e0 per\u00f2 dobbiamo sapere che una sostanza \u00e8 detta pura se formata da un solo componente<\/strong> e presenta caratteristiche fisico-chimiche (densit\u00e0, punto di fusione e di ebollizione, colore…) uguali in qualsiasi punto vengano misurate. <\/span><\/p>\n

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Le sostanze pure vengono quindi divise in elementi e composti.<\/span><\/p><\/blockquote>\n

\"studiare<\/p>\n

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Elemento<\/b><\/span><\/h2>\n

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Sostanza pura che non pu\u00f2 essere ridotta a sostanze pi\u00f9 semplici<\/strong> e cio\u00e8 composta da un solo tipo di atomo<\/strong> classificato nella tavola periodica, perci\u00f2 tutta la sostanza ha caratteristiche uguali all’atomo di cui si compone.<\/span><\/p>\n

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L\u2019International Union of Pure and Applied Chemistry, altrimenti abbreviata con la sigla IUPAC<\/strong>, \u00e8 l\u2019autorit\u00e0 mondiale di riferimento per nomenclatura e terminologia chimica e in tutto riconosce 112 elementi di diversa natura<\/strong> (90 derivano da fonti naturali i restanti da sintesi in laboratorio).<\/span><\/p>\n

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\f<\/span>Composto<\/b><\/span><\/h2>\n

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Sostanza pura riducibile ad almeno due atomi diversi combinati tra di loro<\/strong> a formare delle molecole uguali. Le molecole sono la pi\u00f9 piccola unit\u00e0 di materia che conserva la sua composizione. <\/span><\/p>\n

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In altre parole le molecole hanno caratteristiche chimico-fisiche diverse dagli atomi che le compongono<\/strong> ma sono le stesse di tutta la sostanza. <\/span><\/p>\n

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Gli atomi che compongono questa unit\u00e0 hanno proporzioni ben definite, facciamo un esempio: una sola molecola di acqua ha la seguente formula H<\/span>2<\/span>O da questa si pu\u00f2 dedurre che \u00e8 composta da 2 atomi di idrogeno (che sulla tavola periodica \u00e8 riconosciuto con la lettera H) per ogni atomo di ossigeno (il quale sempre secondo la tavola periodica \u00e8 riconducibile alla lettera O). <\/span><\/p>\n

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Possiamo quindi dire che i composti hanno una composizione costante e definita e che mantengono le stesse propriet\u00e0 in ogni punto della materia.<\/span><\/p>\n

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Attenzione<\/strong>: anche gli elementi possono essere formati da molecole se queste sono il risultato dell\u2019unione di due atomo uguali (es. O<\/span>2)<\/span>\u00a0.<\/span><\/p>\n

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\"composti\"<\/p>\n

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Miscuglio<\/b><\/span><\/h2>\n

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La materia classificata come miscuglio (o miscela) \u00e8 formata da almeno due sostanze<\/strong> e ha come caratteristica fondamentale che non presenta una composizione costante dovuta al fatto che gli elementi che la compongono non rispettano proporzioni. <\/span><\/p>\n

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Le sostanze che compongono un miscuglio mantengono le proprie caratteristiche inalterate<\/strong>, ma sono distinguibili due tipologie di miscugli: omogenei (o soluzioni) ed eterogenei. <\/span><\/p>\n

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Per distinguere i miscugli omogenei dagli eterogenei dobbiamo prima definire la fase, in chimica questa parola indica una quantit\u00e0 di sostanza ben distinguibile e fisicamente separabile che presenta propriet\u00e0 (indipendenti dalla quantit\u00e0 di sostanza=intensive, come densit\u00e0, temperatura, volume specifico,..) uniformi.<\/span><\/p>\n

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Omogeneo<\/b><\/span><\/h3>\n

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Composto da una sola fase e quindi composta da diverse sostanze ma che presenta propriet\u00e0 intensive uguali<\/strong> in ogni suo punto.<\/span><\/p>\n

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Sotto questo punto di vista si comporta come una sostanza pura ma la differenza sta nelle proporzioni. Infatti una sostanza come l\u2019acqua pura abbiamo visto che ha quantit\u00e0 di elementi ben definiti mentre un miscuglio omogeneo come per esempio acqua e sale non segue una proporzione, infatti finch\u00e9 si scioglie il sale la soluzione sar\u00e0 sempre omogenea<\/strong> (sia con un cucchiaio che con due).<\/span><\/p>\n

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In generale una miscela omogenea ha propriet\u00e0 fisiche uniformi in tutto il campione ma possono cambiare tra diversi campioni. Una sostanza omogenea \u00e8 anche detta soluzione e le sue componenti vengono considerate come solvente, la pi\u00f9 abbondante, e soluti quelle in quantit\u00e0 pi\u00f9 ridotte.<\/span><\/p>\n

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Alcuni esempi sono acqua e sale (liquido-solido), aria (gas-gas), acciaio (solido-solido) o acqua gassata (liquido-gas).<\/span><\/em><\/p>\n

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\"studiare<\/p>\n

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Eterogeneo<\/b><\/span><\/h3>\n

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E’ un sistema formato da pi\u00f9 fasi<\/strong> che mantengono la propria identit\u00e0 distinta e sono visibili separatamente ad occhio nudo o al microscopio (es. latte) perch\u00e9 immiscibili. <\/span><\/p>\n

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Ma possono presentarsi anche come emulsioni o schiume<\/strong>. Data l\u2019incapacit\u00e0 delle diverse soluzioni di mescolarsi le propriet\u00e0 fisiche variano da un punto ad un altro.<\/span><\/p>\n

\f<\/span><\/p>\n

Riassumendo<\/b><\/span><\/h2>\n

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A questo punto immagino starai pensando: <\/span><\/p>\n

Tutto molto bello, interessante… Ma perch\u00e9 devo sapere queste cose?<\/strong><\/span><\/p><\/blockquote>\n

Gran parte dei procedimenti di sintesi e di identificazione di sostanze svolte in laboratori chimici si basa sulle conoscenze che hai appena imparato grazie ai metodi di separazione e decomposizione.<\/strong><\/span><\/p>\n

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Separazione<\/b><\/span><\/h3>\n

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\u00c8 possibile eseguire una separazione solamente sui miscugli. Cos’\u00e8 una separazione?<\/em>\u00a0E’ un processo fisico il cui scopo \u00e8 dividere le diverse fasi di una miscela. <\/span><\/p>\n

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Esistono principalmente 3 diversi metodi di separazione:<\/em><\/strong><\/p>\n