{"id":7388,"date":"2019-06-27T15:33:45","date_gmt":"2019-06-27T13:33:45","guid":{"rendered":"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/?p=7388"},"modified":"2019-06-18T10:19:45","modified_gmt":"2019-06-18T08:19:45","slug":"la-differenza-tra-elemento-e-composto","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/la-differenza-tra-elemento-e-composto\/","title":{"rendered":"La differenza tra elemento e composto"},"content":{"rendered":"<p><b>Elemento chimico<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> e <\/span><b>composto chimico<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> sono due dei concetti base della chimica, con cui ci si interfaccia fin dai primi passi in questa materia. Non \u00e8 raro che questi due termini vengano confusi, o che la loro differenza non sempre sia ben definita. Ma una volta chiarito di cosa si tratta e dopo aver visto qualche esempio sar\u00e0 semplice distinguerli e non cadere in alcun tipo di errore.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Se vuoi partire dalle basi della chimica ti consiglio la lettura di questo articolo, che ti spiegher\u00e0 proprio cos\u2019\u00e8 la chimica: <\/span><a href=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/cose-la-chimica\/\"><span style=\"font-weight: 400;\"><em>&#8220;che cos&#8217;\u00e8 la chimica?&#8221;<\/em><\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">, altrimenti prosegui con la lettura.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">I concetti di elemento chimico e composto chimico furono illustrati per la prima volta da <\/span><i><span style=\"font-weight: 400;\">Robert Boyle<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0nel <\/span><span style=\"font-weight: 400;\">1661<\/span><span style=\"font-weight: 400;\"> nel suo libro \u201c<\/span><a href=\"https:\/\/it.wikipedia.org\/wiki\/Il_chimico_scettico\"><span style=\"font-weight: 400;\">Il chimico scettico<\/span><\/a><span style=\"font-weight: 400;\">\u201d. Successivamente furono date altre definizioni, via via pi\u00f9 accurate, come quelle di <\/span><i><span style=\"font-weight: 400;\">Joseph Proust<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\"> e di <\/span><i><span style=\"font-weight: 400;\">John Dalton<\/span><\/i><span style=\"font-weight: 400;\">.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Per il momento il nostro obiettivo \u00e8 dunque quello di rispondere a questa domanda: <\/span><b>Qual&#8217;\u00e8 la differenza tra elemento e composto chimico?<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> La risposta in realt\u00e0 \u00e8 molto semplice, difatti il primo genera il secondo, ma vediamo nello specifico perch\u00e9, attraverso un approfondimento \u00a0delle caratteristiche di entrambi.<\/span><\/p>\n<p><em><strong><a href=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/lezioni-private\/chimica\">Hai bisogno di approfondire la tua conoscenza di chimica? 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Questi sono riportati e classificati nella <\/span><b>tavola periodica degli elementi<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Di norma gli elementi chimici vengono indicati con un simbolo, costituito da una o due lettere di cui la prima \u00e8 sempre riportata con la maiuscola e da due numeri; il primo in alto a sinistra \u00e8 il numero di massa (A), che indica la somma dei protoni e degli elettroni dell\u2019elemento; il secondo in basso a sinistra \u00e8 il numero \u00a0atomico (Z), che invece indica solo il numero di protoni.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Nella tavola periodica invece, ogni elemento chimico compare con il suo simbolo, il nome per esteso, numero atomico (Z), peso atomico e in alcune tavole, pi\u00f9 complete, si trovano anche altre informazioni, come i numeri di ossidazione, la configurazione elettronica, valenza, densit\u00e0, temperatura di fusione ed ebollizione.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\">Composto chimico:<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Dopo aver chiarito il concetto di elemento chimico possiamo procedere con quello di composto.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Pertanto diremo che un <\/span><b>composto chimico<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00e8 una sostanza pura che si pu\u00f2 decomporre attraverso un processo chimico, ed \u00e8 quindi formato da atomi di due o pi\u00f9 elementi diversi, legati tra loro.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\"><img decoding=\"async\" class=\" wp-image-8304 alignleft\" src=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/blog\/wp-content\/uploads\/2018\/12\/h2o.jpg\" alt=\"chimica\" width=\"252\" height=\"252\" \/>Studiamo l\u2019esempio di una molecola d\u2019acqua, essa \u00e8 un composto chimico, formato da atomi di idrogeno ed ossigeno.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">In particolare, i diversi elementi sono legati con un rapporto fisso che ne determina la composizione, tale rapporto \u00e8 determinato da specificit\u00e0 chimiche o fisiche.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Possiamo quindi dire che la caratteristica principale del composto \u00e8 rappresentata proprio dalla sua <\/span><b>formula chimica<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">, in quanto ne determina il rapporto del numero di atomi nella molecola.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Consideriamo ancora una volta la nostra molecola d\u2019acqua, questa ha formula H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">O, quindi possiamo dire con maggior precisione di avere 2 atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Altri esempi di Composti chimici sono: Ammoniaca (NH3), Etanolo (C2H5OH), Anidride carbonica (CO2), Acido carbonico (H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">2<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">CO<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">3<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">) ecc\u2026<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><em><strong><a href=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/lezioni-private\/chimica\">Hai difficolt\u00e0 nel capire alcuni concetti di chimica? 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Tra queste classificazioni dei composti citiamo i pi\u00f9 importanti, che sono:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Ossidi<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Anidri<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Idrossidi<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Idracidi<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Ossiacidi<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0Sali<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Un\u2019ultima classificazione pu\u00f2 essere fatta secondo le differenti tipologie di legami chimici presenti nelle loro molecole, parleremo quindi di:<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0composti con molecole contenenti legami covalenti<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0composti ionici costituiti da ioni interagenti attraverso legami ionici<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0composti intermetallici costituiti da atomi tra cui intervengono legami metallici<\/span><\/li>\n<li><span style=\"font-weight: 400;\"> \u00a0\u00a0\u00a0complessi costituiti da molecole contenenti legami di coordinazione<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">In conclusione, come affermato fin dall\u2019inizio, l\u2019elemento \u00e8 l\u2019unit\u00e0 base del composto, in quanto quest\u2019ultimo \u00e8 costituito da pi\u00f9 elementi diversi legati fra loro attraverso uno specifico rapporto.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Quindi se consideriamo i tre <\/span><b>elementi chimici<\/b><span style=\"font-weight: 400;\"> Carbonio (C), Idrogeno (H) e Ossigeno (O) e li leghiamo secondo la formula chimica C<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">12<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">H<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">22<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">O<\/span><span style=\"font-weight: 400;\">11 <\/span><span style=\"font-weight: 400;\">, con i rispettivi rapporti di 12:22:11, otterremo il Saccarosio, un <\/span><b>composto chimico organico<\/b><span style=\"font-weight: 400;\">, meglio conosciuto come zucchero.<\/span><\/p>\n<p><span style=\"font-weight: 400;\">Dopo questo viaggio all&#8217;interno delle materia e delle sostanze pure, la differenza tra elemento e composto chimico dovrebbe ormai essere chiara, ma se cos\u00ec non fosse, o se ti fossero sorti altri dubbi e volessi qualche ripetizione di chimica,<a href=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/lezioni-private\/chimica\"><b><i> clicca qui e inizia subito a cercare il tutor che fa per te sul portale di Skuola.net | Ripetizioni!<\/i><\/b><\/a><\/span><a href=\"https:\/\/www.ripetizioni.it\/lezioni-private\/chimica\"> <\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<div class=\"aju\"><\/div>\n<div class=\"gs\">\n<div class=\"gE iv gt\"><\/div>\n<\/div>\n<div>Vanessa Giurdanella<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Elemento chimico e composto chimico sono due dei concetti base della chimica, con cui ci si interfaccia fin dai primi passi in questa materia. 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